Giúp mình câu này với ạ

Tốc độ phản ứng với phân hủy không có xúc tác là `v_1`, phản ứng có xúc tác là `v_2`

`T = 273 + 37=310K` 

`k_1 = Ae^{{E_a}/{RT}}`

`k_2 = Ae^{{E_a^{text{*}}}/{RT}}`

`{v_2}/{v_1}={k_2}/{k_1}= e^{{E_a- E_a^{text{*}}}/{RT}}`

`= e^{{(75,6-23,1). 10^{3}}/{8,314. 310}}`

`= 702277140` 

Vậy khi có mặt enzim thì tốc độ phân hủy oxy già tăng 702277140 lần

Đáp án:

$k=A.e^{\dfrac{-E_a}{RT}}$ 

Khi $A$ không đổi, ta có:

$\dfrac{k}{k^*}=e^{\dfrac{1}{RT}(-E_a+E_a^*)}$ 

$\Rightarrow \dfrac{v_2}{v_1}=\dfrac{k^*}{k}=e^{\dfrac{1}{RT}(E_a-E_a^*)}=e^{\dfrac{1}{8,314.(37+273)}.(75,6.10^3-23,1.10^3)}=702277140=7,02.10^8$

Vậy phản ứng tăng tốc độ thêm $7,02.10^8$ lần