Câu 3Trong mật ong có nhiều fructose. Phân tử fructose gồm 6 nguyên tử C, 12 nguyên tử H và 6 nguyên tử O. Hãy viết công thức hoá học của fructose và tính khối lượng phân tử fructose. Câu 4 Một oxide có công thức XOn, trong đó X chiếm 30,43% về khối lượng. Biết khối lượng phân tử của oxide bằng 46 amu. Xác định công thức hoá học của oxide trên.

Câu 3 
`CTHH` : $C_{6}$$H_{12}$$O_{6}$
Khối lượng phân tử của $C_{6}$$H_{12}$$O_{6}$
`6 . 12 + 12.1 + 6 . 16 = 180 amu`
Câu 4 
`X = 30,43% . 46 = 14 amu`
⇒ `\text{X là Nitrogen}`
`O = 46 - 14 = 32 amu`
⇒ `\text{Có 2 nguyên tử O}`
⇒ `n=2`
⇒ `\text{CTHH : }`$NO_{2}$ 

Câu `3:`.

`CTHH:C_6H_12O_6`.

`M_(f.r.ucose)=M_(C_6H_12O_6)=12*6+12*1+16*6=180am``u`.

Câu `4:`.

`%O=100%-%X=100%-30,43%=69,57%`.

`%O=(16*n)/46*100%=69,57%`.

`=>n=69,57:100*46:16`.

`=>n~~2`.

`=>CTHH:XO_2`.

`=>M_(XO_2)=M_X+M_O*2=M_X+16*2=46`.

`=>M_X+32=46`.

`=>M_X=14`.

`=>X` là nguyên tố `N`.

`=>CTHH:NO_2`.