Cho 20,8 gam hỗn hợp A gồm Cu và kim loại M (khối lượng của M lớn hơn khối lượng của Cu) tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 4,48 lít khí. Nếu cho lượng A trên tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thì thu được 10,08 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất). Mặt khác, cho 10,4 gam A tác dụng với 150 ml dung dịch AgNO3 2M, thu được a gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích các khí đều đo ở đktc. Tính giá trị của a

`n_{H_2}=0,2(mol);n_{SO_2}=0,45(mol)`

TH1: `M` không thay đổi hóa trị.

`2M+2nHCl->2MCl_n+nH_2`

`Cu+2H_2SO_4`  $\xrightarrow{t^o}$  `CuSO_4+SO_2+2H_2O`

`2M+2nH_2SO_4`  $\xrightarrow{t^o}$  `M_2(SO_4)_n+nSO_2+nH_2O`

Theo PT:

`n.n_M=2n_{H_2}=0,4(mol)`

`n.n_M+2n_{Cu}=2n_{SO_2}=0,9(mol)`

`->n_{Cu}=0,25(mol)`

`->m_M=20,8-0,25.64=4,8(g)`

`->M_M={4,8}/{{0,4}/n}=12n`

`->n=2;M_M=24(Mg)`

`->10,4g\ A` gồm `Mg(0,1\ mol);Cu(0,125\ mol)`

`n_{AgNO_3}=0,15.2=0,3(mol)`

Do `0,3<0,1.2+0,125.2->AgNO_3` hết.

Bảo toàn Ag: `n_{Ag}=n_{AgNO_3}=0,3(mol)`

`->a=0,3.108=32,4(g)`

TH2: M thay đổi hóa trị.

`2M+2nHCl->2MCl_n+nH_2`

`Cu+2H_2SO_4`  $\xrightarrow{t^o}$  `CuSO_4+SO_2+2H_2O`

`2M+6H_2SO_4`  $\xrightarrow{t^o}$  `M_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O`

Theo PT:

`n.n_M=2n_{H_2}=0,4(mol)`

`3n_M+2n_{Cu}=2n_{SO_2}=0,9(mol)`

`->2n_{Cu}+n_M(3-n)=0,5(mol)`

`m_A=64n_{Cu}+n_M.M_M=20,8(g)`

`->n_M.[M_M-32(3-n)]=4,8`

Mà `n_M={0,4}/n`

`->0,4M_M-12,8(3-n)=4,8n`

`->M_M=96-20n`

`->n=2;M_M=56(Fe)`

`->10,4g\ A` gồm `Fe(0,1\ mol);Cu(0,075\ mol)`

`Fe+2AgNO_3->Fe(NO_3)_2+2Ag`

`0,1->0,2->0,1->0,2(mol)`

`->n_{AgNO_3\ du}=0,3-0,2=0,1(mol)`

`AgNO_3+Fe(NO_3)_2->Fe(NO_3)_3+Ag`

`0,1->0,1->0,1->0,1(mol)`

`0,1=0,1->` Pu hoàn toàn

`->a=m_{Ag}+m_{Cu}=0,075.64+0,3.108=37,2(g)`