Biết X ở chu kì 3 và Y ở chu kì 2 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Tổng số electron lớp ngoài cùng của X và Y là 10. Ở trạng thái cơ bản số electron p của X nhiều hơn số electron p của Y là 8. Vậy X, Y thuộc nhóm nào trong BTH?

Đáp án:

       X thuộc nhóm $VIA$ 

       Y thuộc nhóm $IVA$

Giải thích các bước giải:

- Cấu hình e:

   X: $1s^22s^22p^63s^23p^x$

   Y: $1s^22s^22p^y$

- Tổng số e lớp ngoài cùng của X và Y là 10:

      $(2+x)+(2+y)=10$ → $x+y=6$ $(1)$

- Số e p của X nhiều hơn số e p của Y là 8:

      $(6+x)-y=8$ → $x-y=2$ $(2)$

- Từ $(1)$ và $(2)$ ta có hệ phương trình:

   $\left \{ {{x+y=} \atop {x-y=2}} \right.$ ⇒ $\left \{ {{x=4} \atop {y=2}} \right.$

- Cấu hình e hoàn chỉnh là:

   X: $1s^22s^22p^63s^23p^4$

   Y: $1s^22s^22p^2$

Vậy X thuộc nhóm $VIA$ (vì có 6e lớp ngoài cùng và thuộc họ nguyên tố p)

       Y thuộc nhóm $IVA$ (vì có 4e lớp ngoài cùng và thuộc họ nguyên tố p)