Cho mình hỏi, cấu hình e như thế này: `1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}` Vậy thì phân lớp ngoài cùng là `4s` hay `3d` ? Khi thêm hoặc bớt e thì thêm hoặc bớt ở đâu vậy ?

Phân lớp ngoài cùng là $4s^1$ nha bạn.

3d nó chỉ có mức năng lượng cao hơn 4s thôi chứ nó vẫn nằm trong so với 4s.

Nếu bớt e để nguyên tử có cấu hình $1s^{2}2s^{2}2p{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}$ thành ion thì bạn cứ lấy ngay chỗ 4s mà  bớt. (Cái đây cấu hình kim loại mà thêm e mình thấy hơi=)))

Cái cấu hình của bạn là cấu hình của $Cr$. Mình tạm lấy VD luôn:

VD:

$Cr^{1+}: 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}$

$Cr^{2+}: 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{4}$

$Cr^{3+}: 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}$

$Cr^{5+}: 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{1}$

$Cr^{6+}: 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$

* Có thắc mắc hay thiếu, trả lời không đúng ý của bạn thì bạn nói mình nha.

Đáp án:

Phân lớp ngoài cùng là $4s^1$. Ngoài cùng là dựa vào vị trí tương đối của các phân lớp so với nguyên tử chứ không phải do năng lượng. Nếu nguyên tử mất electron tạo ra cation thì sẽ nhường lần lượt electron từ ngoài vào trong.