Biết vị trí nguyên tử X như sau : có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 6 electron. Dựa vào bảng tuần hoàn nguyên tố X là . SOS

Đáp Án:

  Dựa vào thông tin về số lớp electron và số electron trong lớp ngoài cùng, ta có thể xác định nguyên tử X thuộc vào nhóm và chu kỳ nào trên bảng tuần hoàn.

  Vì lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron, ta có thể suy ra rằng nguyên tử X thuộc vào nhóm 16 trên bảng tuần hoàn. Nhóm 16 còn được gọi là nhóm chalcogen, bao gồm các nguyên tử như oxi (O), lưu huỳnh (S), selenium (Se), tellurium (Te) và polonium (Po).

  Tuy nhiên, để xác định chính xác nguyên tử X là nguyên tố nào trong nhóm 16, chúng ta cần biết thêm thông tin về số proton trong hạt nhân của nguyên tử X. Số proton xác định nguyên tử số của một nguyên tố và quyết định về tính chất hóa học của nó.

__________________________________________________________

#bechui_23

Vì nguyên tử X có 3 lớp e, số e lớp ngoài cùng là 6:

⇒Lớp trong cùng có 2e

⇒Lớp thứ hai có 8e

⇒Lớp thứ ba có 6e

Vậy số e trong nguyên tử X là : 2 + 8 + 6 = 16

→Tên nguyên tố là Sulfur (S)

Vì số e = số p = số hiệu nguyên tử = số thứ tự ô 

Vì số lớp e = số chu kỳ

Vì số e lớp ngoài cùng = số nhóm

⇒Nguyên tử X thuộc ô thứ 16, chu  kỳ 3, nhóm VIA