Khi cho 0,6 g một kim loại nhóm 2A tác dụng với nước tạo thành 0,37485 lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn xác định tính kim loại

Đáp án:

Gọi kim loại cần tìm là $R$

$n_{H_2}=\dfrac{0,37485}{24,79}=0,015$ mol 

Bảo toàn electron:

$2n_R=2n_{H_2}$ 

$\Rightarrow n_R=0,015$ mol 

$\Rightarrow M_R=\dfrac{0,6}{0,015}=40(Ca)$

Vậy kim loại $R$ là calcium ($Ca$)

Đáp án`+`Giải thích các bước giải:
 Gọi kim loại đó là ` M `
` M ` thuộc nhóm ` IIA ` nên hóa trị của ` M ` là ` II `
` M + 2H_2O -> M(OH)_2 + H_2 `
` n_(H_2) = ( 0,37485 ) / ( 24,79 ) = 0,015 (mol)`
Theo ` PT, n_M = n_(H_2) = 0,015 (mol)`
` => M_M = (0,6)/(0,015)= 40 ( Ca ) `
Vậy kim loại đó là Calcium ` ( Ca)  `