Mọi người ơi giúp em giải câu này với

$^{35}_{17}Cl$

`=>` Tổng hạt đóng góp của $3Cl$ là :  $3\times [2 \times 17+(35-17)]=156(hạt)$

`=>` Tổng hạt đóng góp của $M$ là $196-156=40(hạt)$

`=>`$Z_M<20$ và $M$ là kim loại

`-` Dựa vào $Z$ của các nguyên tố được cung cấp thì $Al,Mg$ là thỏa.

`@` Nếu đó là $Al:$

`->`$n_{Al}=40-13 \times 2=14(hạt)$

`=>`$A=14+13=27(hạt)$

`->` Phù hợp `->` Vậy $M$ là $Al.$

`@` Nếu đó là $Mg:$

`->`$n_{Mg}=40-12 \times 2=16(hạt)$

`=>`$A=12+16=28(hạt)$

`->` Vô lý.

`->` Loại.

Đáp án:

Trong nguyên tử $^{35}_{17}Cl$ có $17$ proton, $17$ electron, $35-17=18$ neutron

Tổng số hạt của $MCl_3$ là $196$ nên ta có:

$2p_M+n_M+3.(2.17+18)=196$ 

$\Rightarrow 2p_M+n_M=40$ 

$\Rightarrow n_M=40-2p_M$ 

Ta có $p_M\le n_M\le 1,5p_M$ 

$\Rightarrow p_M\le 40-2p_M\le 1,5p_M$ 

$\Rightarrow \dfrac{40}{3,5}\le p_M\le \dfrac{40}{3}$ 

$\Rightarrow 11,4\le p_M\le 13,3$ 

$\Rightarrow p_M=12(Mg)$ hoặc $p_M=13(Al)$ 

Vì hợp chất $MgCl_3$ không tồn tại còn $AlCl_3$ tồn tại nên $M$ là aluminium ($Al$)