Câu 11: Nguyên tử A có tổng số hạt là 58, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. Tính số hạt từng loại? Câu 12: Biết rằng 4 nguyên tử Magnesium nặng bằng 3 nguyên tử nguyên tố X. Hãy viết tên và kí hiệu hóa học của nguyên tố X

Câu 11:

Theo đề ta có:

Nguyên tử A có tổng số hạt là `58->2p+n=58(1)`

Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là `18`

`->2p-n=18`

Cộng `(1)` và `(2)` vế theo vế ta được:

`4p=76->p=76:4=19=e`

`->n=58-2p=58-2.19=20`

Vậy nguyên tử A có số `p=` số `e=18` và số `n=20`

Câu 12:

Theo đề ta có:

`4.NTK(Mg)=3.NTK(X)`

`->4.24=3.NTK(X)`

`->96=3.NTK(X)`

`->NTK(X)=96:3=32`

Vậy nguyên tố X là Sulfur, kí hiệu hoá học là `S`

Câu 11:

`p = e`

`p + e + n = 58`

`2p + n = 58` `(1)`

Vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là `18`

`=>` `2p - n = 18` `(2)`

Từ `(1)` và `(2)` ta có phương trình:

`2p + n = 58 => p = 19`

`2p - n = 18 => n = 20`

$\\$

Câu 12:

`4` nguyên tử `Mg` (Magnesium) nặng:

        `24 . 4 = 96` ( amu )

Nguyên tử `X` nặng:

        `96 ÷ 3 = 32` ( amu )

`=>` Nguyên tử `X` thuộc nguyên tố Sulfur (kí hiệu là `S`) là lưu huỳnh.

$#Nhi$