Tính pH của các dung dịch sau ?
1. Dung dịch NH4NO3 0,25M. Cho Kb = 10^-4,75.
2. Dung dịch NH3 0,15M. Cho Kb = 10^-4,75.
`-` Bỏ qua cân bằng của nước vì $K_b>K_a>>K_w$
$1.$
`-` Vì $NH_4^++H_2O$`<=>`$NH_3+H_2O$
`-` Nên cần đưa về $K_a$ để đặc trưng cho dung dịch này.
$K_a=\dfrac{K_w}{K_b}=\dfrac{10^{-14}}{10^{-4.75}}=10^{-9.25}$
$[H^+]=\sqrt{C \times K_a}$
Hay $pH=\dfrac{1}{2}(-logC-logK_a)=4.926$
$2.$
$NH_3+H_2O$`<=>`$NH_4^++OH^-$
`-` $K_b$ đã đặc trưng cho dung dịch.
$[OH^-]=\sqrt{C \times K_b}$
Hay $pOH=\dfrac{1}{2}(-logC-logK_b)$
`-` Mà $pH+pOH=14$
`=>`$pH=14-\dfrac{1}{2}[-log(0.15)-log(10^{-4.75})]=11.213$
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Lớp 12 - Năm cuối ở cấp trung học phổ thông, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh, trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kỳ vọng của người thân xung quanh. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng nề. Hãy tin vào bản thân, mình sẽ làm được và tương lai mới đang chờ đợi chúng ta!
Copyright © 2024 Giai BT SGK