giải giúp mình với ạ

Đáp án:

a, 

Dung dịch $CH_3COOH$ là dung dịch đơn acid yếu có $pK_a=4,75$ 

$CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^-+H^+\quad K_a=10^{-4,75}$ 

$H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-\quad K_W=10^{-14}$

Ta có $[H^+]=[OH^-]+[CH_3COO^-]$ 

$=\dfrac{K_W}{[H^+]}+\dfrac{K_a[CH_3COOH] }{[H^+]}$ 

$=\dfrac{K_W}{[H^+]}+\dfrac{K_a(C_a-[H^+])}{[H^+]}$ 

$\Rightarrow [H^+]^2+K_a[H^+]-K_aC_a+K_W=0$ 

$K_aC_a>>K_W$ nên $[H^+]^2+10^{-4,75}[H^+]-10^{-4,75}.0,001=0$ 

$\Rightarrow [H^+]=1,25.10^{-4}M$ 

Vậy $pH=3,90$

b,

Dung dịch thu được là một hệ đệm.

$CH_3COONa\to CH_3COO^-+Na^+$ 

$CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^-+H^+\quad K_a=10^{-4,75}$

$C_{CH_3COO^-}=\dfrac{10}{82}=0,122$ mol 

$\Rightarrow C_{CH_3COO^-}=\dfrac{0,122}{1}=0,122M$

$C_{CH_3COOH}=0,001M$

Vậy $pH=pK_a+\log\dfrac{C_b}{C_a}=4,75+\log\dfrac{0,122}{0,001}=6,84$