giúp mình bài này với nha

$2Fe^{3+}+2Br^- \to Br_2+2Fe^{2+}$

$\Delta E=E_{ox}-E_{khu}=E_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}-E_{Br_2/Br^-}$

$=0.771-1.08=-0.309(V)<0$

`=>` $Fe^{3+}$ không thể oxy hóa được $Br^-$

Đáp án:

$E^o_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}<E^o_{Br_2/Br^-}$ nên tính oxi hoá của $Fe^{3+}$ yếu hơn $Br_2$, tính khử của $Fe^{2+}$ mạnh hơn $Br^-$ 

Vậy ở điều kiện tiêu chuẩn, phản ứng xảy ra là $2Fe^{2+}+Br_2\to 2Fe^{3+}+2Br^-$, do đó $Fe^{3+}$ không oxi hoá được $Br^-$ thành $Br_2$