a) Tính nguyên tử khối trung bình của Mg biết Mg có 3 đồng vị bên là 24Mg chiếm 78,99%; 25Mg chiếm 10% còn lại là 26Mg b) Cl có 2 đồng vì bền là 35Cl và 37Cl. Tính phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị viết nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,5 c) Từ các loại đồng vị trên, xác định số loại phần tử MgCl2 có thể hình thành d) Tính phần trăm khối lượng của 24Mg trong phần tử MgCl2 (Xét với 2 nguyên tử của 37Cl)

`a)`

\(\%^{26}Mg=100-78,99-10=11,01\%\)

`->\overline{A_{Mg}}={24.78,99+10.25+11,01.26}/{100}=24,3202(u)`

`b)`

Đặt \(\%^{35}Cl=x\%\)

\(\to\%^{37}Cl=(100-x)\%\)

`->\overline{M_{Cl}}={35x+37(100-x)}/{100}=35,5`

`->x=75`

Vậy \(\%^{35}Cl=75\%;\%^{37}Cl=25\%\)

`c)`

\(\begin{array}{l}
^{24}Mg^{35}Cl^{35}Cl\\
^{24}Mg^{35}Cl^{37}Cl\\
^{24}Mg^{37}Cl^{37}Cl\\
^{25}Mg^{35}Cl^{35}Cl\\
^{25}Mg^{35}Cl^{37}Cl\\
^{25}Mg^{37}Cl^{37}Cl\\
^{26}Mg^{35}Cl^{35}Cl\\
^{26}Mg^{35}Cl^{37}Cl\\
^{26}Mg^{37}Cl^{37}Cl\\
\end{array}\)

`->` Có `9` phân tử `MgCl_2` tạo thành.

`d)`

Giả sử `n_{MgCl_2}=1(mol)`

`->m_{MgCl_2}=24+37.2=98(g)`

`n_{Mg}=n_{MgCl_2}=1(mol)`

\(\to n_{^{24}Mg}=1.78,99\%=0,7899(mol)\)

\(\to\%m_{^{24}Mg}=\dfrac{0,7899.24}{98}.100\%\approx 19,34\%\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải: