Nguyên tử `Urani ( Z = 92)` có cấu hình electron như sau: `U` `[Rn]5f^{3}6d^{1}7s^{2}`. Với `Rn` là một khí hiếm có cấu tạo lớp vỏ bền vững và các electron đều đã ghép đôi. Hãy cho biết `Urani` có bao nhiêu electron độc thân và giải thích.

Đáp án: $4$ electron độc thân

Giải thích các bước giải:

Lõi khí hiếm $Rn$ có các electron ở trạng thái ghép đôi do các phân lớp đã bão hoà electron.

Phân lớp $5f$ có $7$ orbital, do đó $5f^3$ có $3$ electron spin $+1/2$ 

Phân lớp $6d$ có $5$ orbital, do đó $6d^1$ có $1$ electron spin $+1/2$ 

Phân lớp $7s$ có $1$ orbital, do đó $7s^2$ có hai electron ghép đôi 

Vậy uranium có $3+1=4$ electron độc thân.