Câu 2

Đáp án:

a, 

$2NO+O_2\to 2NO_2$ 

$3NO_2+H_2O\to 2HNO_3+NO$

$4NO_2+2H_2O+O_2\to 4HNO_3$ 

b,

Khi khí $NO_2$ hoà tan vào nước, xảy ra phản ứng sau:

$3NO_2+H_2O\to 2H^++2NO_3^-+NO$ 

$K=\dfrac{[H^+]^2[NO_3^-]^2 }{[NO_2]^3}$

Nếu dung dịch có tính acid, nồng độ $H^+$ tăng, độ tan của khí $NO_2$ trong nước giảm do cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch làm giảm độ tan $NO_2$. Ngược lại, dung dịch có tính base làm tăng độ tan của $NO_2$ trong nước.

i) Dung dịch $HCl$ có tính acid do:

$HCl\to H^++Cl^-$ 

ii) Nước cất có môi trường trung tính.

iii) Dung dịch $CH_3COONa$ có tính base do:

$CH_3COONa\to CH_3COO^-+Na^+$ 

$CH_3COO^-+H_2O\rightleftharpoons CH_3COOH+OH^-$ 

Vậy khả năng hoà tan khí $NO_2$ tăng dần: $(i)<(ii)<(iii)$