CÂU HỎI:

Nguyên tử của nguyên tố x có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 np4. Trong hợp chất oxide cao nhất của x có chứa 60% khối lượng Oxygen

?: xác định tên nguyên tố

?: Viết công thức oxide cao nhất và hydroxide tương ứng

?: cho biết tính acid - base của chúng

( giải chi tiết giúp mình nhé)

Đáp án:

1)

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của $X$ là $ns^2$ $np^4$ nên $X$ là nguyên tố nhóm $VIA$ 

$\Rightarrow$ hoá trị của $X$ trong oxide cao nhất là $6$ 

Đặt công thức oxide cao nhất của $X$ là $XO_3$ 

$\%m_O=60\%$ nên ta có:

$\dfrac{16.3.100\%}{M_X+16.3}=60\%$ 

$\Rightarrow M_X=32(S)$ 

Vậy nguyên tố là sulfur.

2)

Oxide cao nhất của $X$ là $SO_3$, hydroxide tương ứng là $H_2SO_4$ 

3) 

$X$ là nguyên tố nhóm $VIA$ nên oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của $X$ có tính acid.