Nguyên tố A ở ô số 3 ,chu kỳ 2 ,nhóm I. Cấu tạo nguyên tử của nguyên tố A là: A. Điện tích hạt nhân 3+, có 2e lớp ngoài cùng, 1 lớp e B. Điện tích hạt nhân 2+, 3 e lớp ngoài cùng, 1 lớp e C. Điện tích hat nhân 1+,2 lớp e , 3 e lớp ngoài cùng D. Điện tích hạt nhân 3+, 2 lớp e , 1e lớp ngoài cùng

- Vì số thứ tự ô = số p = số hiệu nguyên tử = +3

- Vì chu kì bằng số lớp e

⇒ Số lớp e = 2

- Vì số thứ tự nhóm = số e lớp ngoài cùng

⇒ Số e lớp ngài cùng là 1

Vậy đáp án đúng là: D

chucbanhoctot!

$\begin{array}{c} \color{#dbdb16}{\texttt{#MHoangg}} \end{array}$        =))

Nguyên tố A ở ô số 3 ,chu kỳ 2 ,nhóm I. Cấu tạo nguyên tử của nguyên tố A là:

A. Điện tích hạt nhân 3+, có 2e lớp ngoài cùng, 1 lớp e

B. Điện tích hạt nhân 2+, 3 e lớp ngoài cùng, 1 lớp e

C. Điện tích hat nhân 1+,2 lớp e , 3 e lớp ngoài cùng

D. Điện tích hạt nhân 3+, 2 lớp e , 1e lớp ngoài cùng

`->` Phân tích:

`+` Điện tích hạt nhân: Nguyên tố A nằm ở chu kỳ `2`, nhóm `I`. Nhóm `I` trong bảng tuần hoàn là nhóm kim loại kiềm, với nguyên tử kim loại kiềm có `1` electron lớp ngoài cùng `->` Điện tích hạt nhân của nguyên tố `A` không thể là `3+`.

`+` Số lớp electron: Chu kỳ `2` trong bảng tuần hoàn có `2` lớp electron `->` Nguyên tố `A` có `2` lớp electron.

`+` Số electron lớp ngoài cùng: Theo nhóm `I` trong bảng tuần hoàn, nguyên tử kim loại kiềm có `1` electron lớp ngoài cùng `->` Nguyên tố `A` có `1` electron lớp ngoài cùng.

`=>` Chọn `C`

$\color{Turquoise}{\triangleright \triangleright\text{LeontiosC} \color{Magenta}{\text{oBoChoiGay} \triangleleft \triangleleft}}$