cho m(gam) Ba vào 400ml hcl 1,5M. kết thúc phản ứng thu đc dung dịch a và khí h2 ở đktc 10,08 lít. xác định m, khối lượng chất tan trong a

nH2 = 0,45 mol

nHCl = 0,6

Ba + 2HCl --> BaCl2 + H2 (1)

Theo pt: 2nH2 nHCl

->sau (1) Ba dư pư H2O trong dd

Ba+2H2O -> Ba(OH)2 + H2(2)

Theo (1) nBa pư = 1/2 nHCl = 0,3 mol

nH2 = 1/2 nHCl = 0,3 mol

nBaCl2 = 1/2 nHCl = 0,3 mol

-> nH2(2) = 0,45-0,3=0,15 mol

Theo (2) nBa(OH)2 = nH2 = 0,15 mol

nBa = nH2 = 0,15 mol

m = mBa = (0,15+0,3) x 137 = 61,65(g)

m chất tan = 0,3 x 208 + 0,15 x 171= 88,05(g)

Đáp án:

$\rm n_{HCl}=0,4×1,5=0,6\ (mol)\\n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\ (mol)$

Nhận thấy: $\rm n_{HCl}<2n_{H_2}$ nên Ba dư sau khi tác dụng với HCl và tiếp tục tác dụng với $\rm H_2O$ trong dung dịch.

Phương trình phản ứng:

$\rm (1)\ Ba+2HCl\to BaCl_2+H_2\\(2)\ Ba+2H_2O\to Ba(OH)_2+H_2$

Theo phương trình:

$\rm n_{H_2\ (1)}=n_{Ba}=n_{BaCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\ (mol)\\n_{H_2\ (2)}=n_{Ba}=n_{Ba(OH)_2}=0,45-0,3=0,15\ (mol)$

$\rm\to m=137×(0,3+0,15)=61,65\ (g)\\\to a=0,3×208+0,15×171=88,05\ (g)$