Cho 20 gam hỗn hợp gồm 3 amin đơn chức, đồng đẳng kế tiếp nhau tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M, rồi cô cạn dung dịch thì thu được 31,68 gam hỗn hợp muối. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là bao nhiêu?
A. 100ml
B. 50ml
C. 200ml
D.320ml
Ghi lời giải chi tiết và công thức tính
Đáp án:
D
Giải thích các bước giải:
Phản ứng tổng quát:
$\rm NH_2-R-COOH+HCl\to NH_3Cl-R-COOH$
Bảo toàn khối lượng:
$\rm m_{HCl}=31,68-20=11,68\ (g)$
$\rm n_{HCl}=\dfrac{11,68}{36,5}=0,32\ (mol)$
$\rm\to V_{HCl}=\dfrac{0,32}{1}=0,32\ (L)=320\ (mL)$
Đáp án:
D
Giải thích các bước giải:
Amin đơn chức: `NH_2RCOOH`
`NH_2RCOOH + HCl → ClNH_3RCOOH`
Tăng giảm khối lượng:
`n_{HCl}= {Deltam}/{DeltaM}= {m_{ClNH_3RCOOH}-m_{NH_2RCOOH}}/{M_{ClNH_3RCOOH}-M_{NH_2RCOOH}}`
`= {31,68 - 20}/{36,5}=0,32(mol)`
`Vdd_{HCl}={0,32}/{1}=0,32(l)=320(ml)`
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Lớp 12 - Năm cuối ở cấp trung học phổ thông, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh, trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kỳ vọng của người thân xung quanh. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng nề. Hãy tin vào bản thân, mình sẽ làm được và tương lai mới đang chờ đợi chúng ta!
Copyright © 2024 Giai BT SGK