Cứu em với mấy anh chị ơi! Please!!

 `NH_4Cl→ NH_4^{+} + Cl^{-}`

`NH_4^{+} + H_2O`$\rightleftharpoons$`NH_3 + H_3O^{+}\K_a` 

`H_2O`$\rightleftharpoons$`H^{+}+OH^{-}\K_w`

`C_{NH_4^{+}}= 0,25(M)`

`pK_b = 4,75→ K_b = 10^{-4,75}`

`K_a = {K_w}/{K_b}= 10^{-9,25}`

$K_a . C_{NH_4^{+}} >>K_w$

`→`Bỏ qua phân li nước

`K_a = {[H_3O^{+}].  [NH_3]}/{[NH_4^{+}]}`

`<=> 10^{-9,25}= {[H_3O^{+}]^{2}}/{0,25}`

`→ [H_3O^{+}]= 1,186. 10^{-5}(M)`

`pH = -lg[H_3O^{+}]= 4,926`

`-` Mình sẽ giải theo 2 cách trình bày khác nhau.

(tính từng bước và theo công thức)

$pK_a=14-p_{K_b}=14-4.75=9.25$

$pK_a=-lgK_a$

`=>`$K_b=10^{-9.25}$

`-` Coi như bỏ qua cân bằng của nước khi nồng độ của $NH_4Cl$ tương đối.

`@`

$NH_4Cl \to NH_4^++Cl^-$

$NH_4^++H_2O$`<=>`$NH_3+H_3O^+$

`-` Gọi lượng phân ly là $a(M)$

$K_b=\dfrac{[NH_3][H_3O^+]}{[NH_4^+]}=10^{-9.25}$

`<=>`$\dfrac{a \times a}{0.25}=10^{-4.75}$

`=>`$a=\sqrt{10^{-9.25} \times 0.25}≈1.186 \times 10^{-3}≈10^{-4.926}(M)$

`=>`$pH=-lg[H_3O^+]=-lg(10^{-4.926})=4.926$

`@` Từ các bước tính ở trên ta có thể rút ra công thức tính nhanh:

$pH=\dfrac{1}{2}(pC_a+pKa)$

(với $pC_a=-lgC)$

$=\dfrac{1}{2}(0.602+9.25)=4.926$