Giải giúp mình với ạ

Đáp án:

a, 

$Sn^{2+}+2Fe^{3+}\to Sn^{4+}+2Fe^{2+}$ 

Tại điểm tương đương:

$2C_{Sn^{2+}}.V_{Sn^{2+}}=V_{Fe^{3+}}.C_{Fe^{3+}}$

$\Rightarrow V_{Fe^{3+}}=\dfrac{2.10,00.0,0100}{0,0100}=20,00mL$ 

b,

Để phép chuẩn độ không mắc sai số điểm cuối thì điểm cuối và điểm tương đương trùng nhau.

$Fe^{3+}+1e\rightleftharpoons Fe^{2+}\quad E^o_1=0,771V$ 

$E_1=E^o_1+\dfrac{0,059}{1}\log\dfrac{[Fe^{3+} ]}{[Fe^{2+}]}$ 

$Sn^{4+}+2e\rightleftharpoons Sn^{2+}\quad E^o_2=0,154V$ 

$E_2=E^o_2+\dfrac{0,059}{2}\log\dfrac{[Sn^{4+}]}{[Sn^{2+}]}$ 

$\Rightarrow 2E_2=2E^o_2+0,059\log\dfrac{[Sn^{4+}]}{[Sn^{2+}]}$

Cộng hai phương trình:

$E_1+2E_2=E^o_1+2E^o_2=0,059\log \dfrac{[Fe^{3+}][Sn^{4+}]}{[Fe^{2+}][Sn^{2+}]}=E^o_1+2E^o_2$

Tại điểm tương đương: $E_1=E_2=E$ 

$\Rightarrow E=\dfrac{0,771+2.0,154}{3}=0,360V$ 

c, 

$n_{Sn^{2+}}=10,00.0,0100=0,100$ mmol

+ Khi thêm $99,9\%$ $Fe^{3+}$: 

$V_{Fe^{3+}}=20,00.99,9\%=19,98mL$ 

$n_{Fe^{3+}}=19,98.0,0100=0,1998$ mmol 

$\Rightarrow n_{Sn^{4+}}=\dfrac{0,1998}{2}=0,0999$ mmol, $n_{Sn^{2+}}=0,100-0,0999=0,0001$ mmol 

$\Rightarrow E=0,154+\dfrac{0,059}{2}\log\dfrac{0,0999}{0,0001}=0,242V$ 

+ Khi thêm $100,1\%$ $Fe^{3+}$:

$V_{Fe^{3+}}=100,1\%.20,00=20,02mL$ 

$n_{Fe^{3+}}=20,02.0,0100=0,2002$ mmol 

$\Rightarrow n_{Fe^{2+}}=0,200$ mmol, $n_{Fe^{3+}\text{dư}}=0,2002-0,200=0,0002$ mmol 

$\Rightarrow E=0,771+0,059\log\dfrac{0,0002}{0,200}=0,594V$

Vậy bước nhảy chuẩn độ là $0,242V-0,594V$ 

Có thể lựa chọn các chỉ thị: indigo tetrasulfonate ($E=0,36V$), xanh methylen ($E=0,53V$)