Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử iron (Fe) là những hình cầu chiếm `74%` thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho nguyên tử khối của `Fe` là `55,85`; ở `20^oC` khối lượng riêng của `Fe` là `7,87 g/(cm^3)`. Bán kình nguyên tử gần đúng của `Fe` là: `A. 1,41` angstron ; `B. 1,28` angstron ; `C. 1,97` angstron ; `D. 1,67` angstron

Đáp án: $B$

Giải thích các bước giải:

Xét $1cm^3$ tinh thể sắt 

$m_{Fe}=1.7,87=7,87g=m_{\text{tổng nguyên tử Fe}}$

$\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{7,87}{55,85}=0,141$ mol 

Số nguyên tử $Fe: 0,141.6,022.10^{23}=8,49102.10^{22}$ 

Thể tích tổng của $0,141$ mol nguyên tử $Fe$: $1.74\%=0,74cm^3=0,74.10^{-6}m^3$ 

$\Rightarrow$ thể tích một nguyên tử $Fe$:

$V=\dfrac{0,74.10^{-6}}{8,49102.10^{22}}=8,715.10^{-30}m^3=\dfrac{4}{3}\pi.R^3$ 

$\Rightarrow R=1,28.10^{-10}m=1,28\mathop{A}\limits^o$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 giả sử có `1` mol `Fe` 

`->` `V_{1\ mol\ Fe} = (55,85)/(7.87) = 7,1` (`cm^3`)

`V_{nguyên\ tử\ Fe} = 7,1.74% = 5,254` (`cm^3`)

thể tích `1` nguyên tử `Fe` là: `V = ``(5,254)/(6,022.10^23)` (`cm^3`) 

bán kính nguyên tử `Fe` là: `r =` $\sqrt[3]{\frac{3.5,254}{4\pi.6,022.10^{23}}}$ `=` `1,28.10^(-8)` (cm) `=` `1,28` $\mathop{A}\limits^o$

`->` `B`