giúp em bài này ạ .......

Đáp án : A

Phương pháp giải :

1 mol = 6,02.10²³ nguyên tử Au nặng 197 gam => Khối lượng của 1 nguyên tử Au = m = 197 / (6,02.10²³) gam .

Thể tích 1 nguyên tử Au = V = 4/3 π . R³ => d = m/v

+) Phần trăm thể tích nguyên tử chiếm chỗ = khối lượng riêng thực tế / khối lượng riêng lí thuyết .

Xin 5* ạ

Thể tích của 1 ng tử Au:

`V=(4)/(3).π(1, 44.10^{-8}) ^3=1, 25.10^{-23}(cm^3)` 

Khối lượng 1 ng tử Au:

`m_{Au}=197.1, 66.10^{-24}=3, 27.10^{-22}g`

`=>` khối lượng riêng lý thuyết

$D_{lt}$`=(3, 27.10^{-22}}/(1, 25.10^{-23}}=26, 16(g//cm^3)`n

% thể tích ng tử Au chiếm trong tinh thể

$=D_{tt}/D_{lt}$`=(19, 36) /(26, 16).100%=74% => A`