ai giải thích phần in đậm của bước 2 với 3 với ạ đoạn cấu hình e của 2 bước

- Xét theo nguyên lí vững bền thì các phân lớp được sắp theo thứ tự : 1s 2s 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p ......

- Khi làm bài tập nếu Z > 20 ta phải sắp các thứ tự lại kiểu 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s .... để phân lớp có thể bão hoà

Vd : Cu ( Z = 29 )

- Ta có : 1s² 2s² 2p 3s² 3p 4s² 3d ( cộng các mũ lại ta được 29 )

- CHe : 1s² 2s² 2p 3s² 2p 3d¹4s¹ ( để phân lớp bão hoà nên phải sắp lại )

Đáp án:

Dãy năng lượng $1s2s2p3s3p4s3d4p5s...$ cho biết phân lớp $4s$ có năng lượng thấp hơn phân lớp $3d$ dù số lớp lớn hơn, do đó cần chú ý khi điền electron vào dãy năng lượng. Sau khi điền đủ electron, cần xếp lại các phân lớp sao cho cùng số lớp thì đứng cùng nhau vì cấu hình electron phải biểu diễn các phân lớp từ trong ra ngoài.