cho 1 hỗn hợp gồm Al và Ag phản ứng với 200ml H2SO4thu được 5,4 l khí H2(đktc). sau phản ứng thì còn 3g chất rắn ko tan và thu đc dung dịch A. tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 ban đầu biết để trung hòa dung dịch thu được cần sử dụng 10ml dung dịch KOH 1M

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`H_2SO_4+2KOH->K_2SO_4+2H_2O`

`n_{H_2}={5,4}/{22,4}\approx 0,241(mol)`

`n_{KOH}=0,01.1=0,01(mol)`

Theo PT: `n_{H_2SO_4}=n_{H_2}+1/2n_{KOH}=0,246(mol)`

`->C_{M\ H_2SO_4\ bd}={0,246}/{0,2}=1,23M`

Đáp án:

 CM H2SO4= 1,225M

Giải thích các bước giải:

- Sơ đồ phản ứng như sau
Sơ đồ 1:

Al                                         Al2(SO4)3 (tan)

             +H2SO4 (dư)          ->                                              +H2 (0,24)

Ag                                          Ag không phản ứng 

Sơ đồ 2: 

H2SO4 +       KOH          -> K2SO4 + H2O
                  0,01 mol
- (Sơ đồ 2) Bảo toàn K và SO4 2- ta được:
nH2SO4 du=1/2nKOH=0,005(mol)

- (Sơ đồ 1) Bảo toàn H2 ta được:
nH2SO4 pu=nH2=0,24

Tổng mol H2SO4 ban đầu là: 0,24+0,005=0,245 (mol)

CM H2SO4= $\frac{0,245}{0,2}=1,225M$
*Xem lại phần 5,4 lít khí H2 (đktc)