voteee 5 saoooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooo Bài 1:Hòa tan 5,6g Fe vào 3,65g Hcl a, viết phương trình ,chất nào dư chất nào hết b, tính khối lượng chất dư c, tính khối lượng muối sau phản ứng

Đáp án:

a. Fe dư, HCl hết
b. Dư 2,8g
c. 6,35g 

Giải thích các bước giải:

 Fe+ 2HCl -> FeCl2 + H2
           
a. nFe=$\frac{5,6}{56}=0,1$ $mol$
nHCl=$\frac{3,65}{36,5}=0,1 mol$ 
- So sánh xem chất nào hết chất nào dư:
$\frac{0,1(Fe)}{1}>$ $\frac{0,1(HCl)}{2}$
Sau phản ứng HCl phản ứng hết, Fe dư.
b.Bảo toàn Cl và Fe ta được:
nFe=nFeCl2=1/2nHCl=0,05 mol
Số mol Fe còn dư: 0,1-0,05=0,05 mol
mFe dư: 0,05.56=2,8g
c. mFeCl2 = 0,05.127=6,35g

`a)`

`n_{Fe}={5,6}/{56}=0,1(mol);n_{HCl}={3,65}/{36,5}=0,1(mol)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

Do `0,1>{0,1}/2->Fe` dư.

`b)`

Theo PT: `n_{Fe\ pu}=1/2n_{HCl}=0,05(mol)`

`->m_{Fe\ du}=5,6-0,05.56=2,8(g)`

`c)`

Theo PT: `n_{FeCl_2}=n_{Fe\ pu}=0,05(mol)`

`->m_{FeCl_2}=0,05.127=6,35(g)`