Giúp hướng dẫn giải chi tiết bài tập này! Thanks

$n_{CH_3COOH}=0,08(mol)$

$n_{KOH}=0,02(mol)$

$KOH+CH_3COOH \to CH_3COOK+H_2O$

`-` Sau phản ứng còn, $n_{CH_3COOH}=0,06(mol)$

$[CH_3COOH]=\dfrac{0,06}{0,1}=0,6(M)$

$[CH_3COOK]=\dfrac{0,02}{0,1}=0,2(M)$

`=>` Hệ đệm $CH_3COOH$/$CH_3COO-$

`-` Tính gần đúng bằng phương trình $\texttt{Henderson–Hasselbalch}:$

$pH=pK_a+log(\dfrac{C_b}{C_a})=4,75+log(\dfrac{0,2}{0,6})=4.273$

Đáp án:

`pH = 4,27`

Giải thích các bước giải:

`n_{KOH} = 0,02 . 1 = 0,02 (mol)`

`n_{CH_3COOH} = 0,08 . 1 = 0,08 (mol)`

`KOH + CH_3COOH -> CH_3COOK + H_2O`

`C_{CH_3COOH} = (0,08 - 0,02)/(0,1) = 0,6 (M)`

`C_{CH_3COOK} = (0,02)/(0,1) = 0,2 (M)`

Vì `C_{CH_3COOH} = 0,6 >>>> 10^{-7}`

`->` Bỏ qua cân bằng điện li của nước.

Đặt `x` là nồng độ `H^+` tại thời điểm cân bằng.

`CH_3COOH` $\rightleftharpoons$ `CH_3COO^{-} + H^+`

`[CH_3COOH] = 0,6 - x`

`[CH_COO^-] = 0,2 + x`

`[H^+] = x`

Ta có: `((0,2 + x)x)/(0,6 - x) = 10^{-4,75}`

`-> x = 10^{-4,27}`

`=> pH = 4,27`