Giúp hướng dẫn giải chi tiết bài tập này! Thanks

$\rm pK_a = 4,75 \rightarrow K_a = 10^{-4,75}$

$\rm 5ml = 5. 10^{-3}(l)$

$\rm V = 5. 10^{-3}. 2 =0,01(l)$

$\rm C_{CH_3COOH}=C_{CH_3COONa}=\dfrac{0,1. 5. 10^{-3}}{0,01}=0,05(M)$ 

$\rm K_a. C_{CH_3COOH} >> K_w$ nên bỏ qua phân li của nước 

$\rm CH_3COOOH \rightleftharpoons H^{+}+CH_3COO^{-}$

Tại TTCB: 

$\rm [H^{+}] = x(M)$

$\rm [CH_3COO^{-}] = x+ 0,05(M)$ 

$\rm [CH_3COOH]= 0,05-x(M)$

Ta có: 

$\rm K_a = \dfrac{[H^{+}].  [CH_3COO^{-}]}{[CH_3COOH]}$

Thay các giá trị đã có vào ta được: 

$\rm 10^{-4,75}= \dfrac{x(x+0,05)}{0,05-x}$

$\rm \rightarrow x = 1,777. 10^{-5}(M)$

$\rm pH =-lg[H^{+}]= 4,75$

Đáp án:

`pH = 4,75`

Giải thích các bước giải:

`C_{CH_3COOH} = C_{CH_3COONa} = 0,05 (M)`

Vì `C_{CH_3COOH} = 10^{-1,3} >>>> K_w = 10^{-7}`

`->` Bỏ qua cân bằng điện li của nước.

Đặt `x` là nồng độ `H^+` tại thời điểm cân bằng.

`CH_3COOH` $\rightleftharpoons$ `CH_3COO^{-} + H^+`

`[CH_3COOH] = 0,05 - x`

`[CH_3COO^-] = 0,05 + x`

`[H^+] = x`

Ta có: `((0,05 + x)x)/(0,05 - x) = 10^{-4,75}`

`-> x = 10^{-4,75}`

`=> pH = 4,75`