Giúp hướng dẫn giải chi tiết bài tập này! Thanks

$pK_a=8.42$ quá nhỏ nên tính base của nó trội hơn.

$K_b=\dfrac{10^{-14}}{3,8 \times 10^{-9}}=10^{-5.58}$

$[OH^-]_{gd}=\sqrt{C \times K_b}=10^{-4.09}>100[H^+]=10^{-7.91}$

`=>` $H_2O$ phân ly không đáng kể.

$[OH^-]_{gd}>\dfrac{C}{100}=10^{-4.60}$

`->` Phân ly khá mạnh.

`-` Giải phương trình bậc 2:

$[OH^-]^2+K_b[OH^-]-K_b \times C=0$

`=>`$[OH^-]=10^{-4.098}(M)$

`=>`$pH=14+log([OH^-])=14-4.098=9.902$

$\rm K_b = \dfrac{K_w}{K_a}= 2,63. 10^{-6}$ 

$\rm K_b << 1$ nên:

$\rm [C_{17}H_{21}NO_4] ≈ C_{C_{17}H_{21}NO_4}$

$\rm \rightarrow [OH^{-}] = \dfrac{K_b. C_{C_{17}H_{21}NO_4}}{[OH^{-}]}$

$\rm \rightarrow [OH^{-}]=\sqrt{C_{17}H_{21}NO_4. K_b}\\\rm=\sqrt[]{0,0025. 2,63. 10^{-6}}\\=8,1. 10^{-5}(M)$

$\rm pH = 14 + lg[OH^{-}]= 9,9$