cho nguyên tử khối trung bình của magnesium là 24,32 amu. Số khối các đồng vị lần lượt là 24, 25, A3. phần trăm số nguyên tử tương ứng của A1 và A2 là 78,99% và 10%. Tìm A3

Thành phần phần trăm của đồng vị $A_{3}$ là :

            100% - 78,99% - 10% = 11,01% 

Ta có : $\frac{78,99.24+10.25+11,01.A_{3}}{100}$= 24,32 

    ⇒    78,99.24 + 10.25 + 11,01$A_{3}$ = 24,32.100

    ⇒    1895,76 + 250 + 11,01$A_{3}$ = 2432

    ⇒      11,01$A_{3}$ = 2432 - 1895,76 - 250   

    ⇒        11,01$A_{3}$ = 286,24

    ⇒    $A_{3}$ = $\frac{286,24}{11,01}$ 

    ⇒    $A_{3}$ = 26

                        Vậy đồng vị $A_{3}$ = 26

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 phần trăm số nguyên tử của đồng vị `A3` là: `100% - 78,99% - 10% = 11,01%`

ta có: $\overline{A_{Mg}}$ `= (24.78,99 + 25.10 + A3.11,01)/(100) = 24,32` 

`->` `A3 = 26`