Tính nồng độ cân bằng của Fe3+ và FeYtrong dung dịch hỗn hợp Fe3+ 10-2 M và Na2H2Y 10-2 M có pH = 5. Tại các pH đó Fe3+ thực tế không tạo phức phụ với OH- . FeY có β = 1016,13. H4Y có pK1 = 2,0; pK2 = 2,67; có pK3 = 6,16; pK4 = 10,26.

Đáp án: 

$C_{Fe^{3+}}=0,01M$ 

$C_{\text{complexon}}=0,01M$

$C_{\text{complexon}}=C_{Fe^{3+}}$ nên phản ứng xảy ra vừa đủ 

$\beta_{FeY}$ lớn nên chấp nhận $[FeY]=C_{FeY}=0,01M$ 

Tại $pH=5, \alpha_{Y(H)}=1+10^{-5}.10^{10,26}+10^{-10}.10^{10,26}.10^{6,16}+10^{-15}.10^{10,26}.10^{6,16}.10^{2,67}+10^{-20}.10^{10,26}.10^{6,16}.10^{2,67}.10^2=10^{6,45}$ 

$\Rightarrow \beta'_{FeY}=\dfrac{10^{16,13} }{10^{6,45}}=10^{9,68}$

Ta có $\beta'_{FeY}=\dfrac{[FeY]}{[Fe^{3+}][Y']}=\dfrac{[FeY]}{[Fe^{3+}]^2}$ 

$\Rightarrow [Fe^{3+}]=10^{-5,84}M$