Cấu hình electron nguyên tử là gì

`1.` Nguyên lí vững bền:

Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao.

Mức năng lượng của :`1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d.....`

Khi điện tích hạt nhân tăng lên sẽ xuất hiện sự chèn mức năng lượng giữa ` s` và `d` hay `s` và `f.`

Lớp: tăng theo thứ tự từ `1` đến `7` kể từ gần hạt nhân nhất

Phân lớp: tăng theo thứ tự `s, p, d, f.`

`2.` Nguyên lí Pauli:

Trên 1 Orbital (`AO`)  nguyên tử chứa tối đa `2` electron và có chiều tự quay khác chiều nhau xung

quanh trục riêng của mỗi electron.

`3.`Quy tắc Hund :

Trong cùng một phân lớp các electron điền vào các orbital (`AO`) sao cho số electron độc thân là lớn nhất.

`4.` Cấu hình electron của nguyên tử:

Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn sự phân bố electrron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.

Quy ước cách viết cấu hình electron:

+ Số thứ tự  lớp electron được ghi bằng chữ số (`1, 2, 3. . .`)

+ Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường `s, p, d, f.`

+ Số electron được ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp.(`s^2,p^6`)

Một số chú ý khi viết cấu hình electron:

Cần xác định đúng số electron của nguyên tử hay ion. (số `e` = số `p` = `Z` )

Nắm vững các nguyên lí và qui tắc, kí hiệu của lớp và phân lớp ...

Qui tắc bão hoà và bán bão hoà trên `d` và `f`: Cấu hình electron bền khi các electron điền vào phân lớp `d` và `f` đạt bão hoà (`d^10, f^14` ) hoặc bán bão hoà (`d^5, f^7`)

Các bước viết cấu hình electron nguyên tử

Bước `1`: Điền lần lượt các electron vào các phân lớp theo thứ tự tăng dần mức năng lượng.

Bước `2`: Sắp xếp lại theo thứ tự các lớp và phân lớp theo nguyên tắc từ trong ra ngoài.

Bước `3`: Xem xét phân lớp nào có khả năng đạt đến bão hoà hoặc bán bão hoà, thì có sự sắp xếp lại các electron ở các phân lớp (chủ yếu là `d `và `f`)

`5.` Cách xác định nguyên tố `s, p, d, f:`

`+` Nguyên tố `s`: có electron cuối cùng điền vào phân lớp `s.`

`+` Nguyên tố `p`: có electron cuối cùng điền vào phân lớp `p.`

`+` Nguyên tố `d`: có electron cuối cùng điền vào phân lớp `d.`

`+` Nguyên tố `f: ` có electron cuối cùng điền vào phân lớp `f`