Trong tự nhiên, nguyên tố E chỉ có 2 đồng vị bền là X, Y. Tổng số hạt trong nguyên tử của X nhiều hơn trong nguyên tử của Y là 2 hạt. Thực nghiệm xác định, cứ trong 44 nguyên tử E thì có 11 nguyên tử X. Cho nguyên tử khối trung bình của E là 63,5. Xác định số khối của Y và phần trăm khối lượng của X trong E2S. Biết S = 32

Tổng số hạt trong X nhiều hơn Y là 2 hạt

`=>` X nhiều hơn Y 2 hạt n

`=> A_X = A_Y + 2`

`<=> A_X - A_Y = 2(1)`

Phần trăm đồng vị X là: `(11)/(44) .100\% = 25\%`

Phần trăm đồng vị Y là `100\% - 25\% = 75\%`

`=> overlineA_E = (25A_X + 75A_Y)/(25 + 75) = 63,5`

`<=> 25A_X + 75A_Y = 6350(2)`

`(1),(2) => A_X = 65 A_Y = 63`

Trong `E_2S:`

`\%m_X = (25\%.2.65)/(63,5.2 + 32) .100\% = 20,44\%`

Đáp án:

$Y=64$  
%X=19.5%

Giải thích các bước giải:

 Gọi số hạt trong X là a
        số hạt trong Y là a+2
Số nguyên tử Y trong E là 44-11=33
Theo bài ta có
$\dfrac{11a+33(a+2)}{44}=63.5$
$\text{x=62}$
Số khối của Y là 62+2=64
Phần trăm đồng vị 62 là $\frac{11}{44}.100=25$ 
Trong E2S có 2 mol E => Số mol đồng vị X là 2x25%=0.5 mol
Phần trăm khối lượng của X trong E2S là
$\frac{0,5.62}{63.5.2+32}.100=19.5%$