Cho 14,2g hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại A, B liên tiếp thuộc nhóm II trong bảng hệ thống tuần hoàn tan hết trong dung dịch HCl dư thì thu được V1 lít khí (đktc). Hấp thụ hết toàn bộ khí sinh ra bằng 250ml dung dịch NaOH 1M ( vừa đủ) cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 14,8g muối khan. Tìm công thức hóa học của 2 muối cacbonat và tính V1

Đặt CTHH chung của kim loại A, B là R

`RCO_3 + 2HCl -> RCl_2 + CO_2 + H_2O`

`2NaOH + CO_2 -> Na_2CO_3 + H_2O`

`Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O -> 2NaHCO_3`

`n_{NaOH} = 0,25.1 = 0,25(mol0`

Vì khí bị hấp thụ hết và NaOH vừa đủ nên cả `CO_2` và `NaOH` đều hết, chỉ tạo muối `Na_2CO_3` hoặc cả hai muối `NaHCO_3, Na_2CO_3`

Đặt `n_{NaHCO_3} = a(mol); n_{Na_2CO_3} =b (mol)`

`=> 84a + 106b = 14,8(1)`

Bảo toàn nguyên tố Na:

`a + 2b = 0,25(2)`

`(1),(2) => a = 0,05; b = 0,1`

Bảo toàn nguyên tố C:

`n_{RCO_3} = n_{CO_2} = a + b = 0,15(mol)`

`=> V_1 = 0,15.22,4 = 3,36(l)`

`=> M_{RCO_3} = (14,2)/(0,15) = (284)/3 (g//mol)`

`=> M_R = (284)/3 - 60 = (104)/3 (g//mol)`

Mà hai kim loại A, B liên tiếp nhau trong nhóm IIA

`=> A,B` là `Mg, Ca`

`=>` Hai muối là `MgCO_3, CaCO_3`

Đáp án:

Giải thích các bước giải: