So sánh tính bazơ của các chất sau: (1) NaOH (2) NH3 (3) CH3NH2 (4) CH3NHCH3 (5) C6H5NH2 (6) C6H5NHC6H5

Đáp án:

$NaOH$ có ion $OH^-$ nên tính base mạnh hơn các amine. Do đó $(1)$ có tính base mạnh nhất.

$(3), (4)$ là amine no nên tính base mạnh hơn $NH_3$. $(5), (6)$ là amine thơm nên tính base yếu hơn $NH_3$.

$(4)$ có nhiều nhóm alkyl đẩy electron liên kết với $N$ hơn $(3)$ nên mật độ electron trên $N$ của $(4)$ lớn hơn $(3)$, do đó tính base của $(3)$ yếu hơn $(4)$ 

$(6)$ có nhóm alkyl đẩy electron gắn với $N$ còn $(5)$ không có nhóm alkyl nào nên mật độ electron trên $N$ của $(5)$ nhỏ hơn $(6)$, do đó tính base của $(5)$ yếu hơn $(6)$. 

Vậy tính base $(5)<(6)<(2)<(3)<(4)<(1)$

$(1)$ $NaOH$ có tính base mạnh nhất.

$NaOH \to Na^++OH^-$

`@` Chọn $amoniac$ làm mốc so sánh cho các chất còn lại.

`-` Xét các nhóm đẩy e:

`->` Amin bậc 2 có tính base mạnh hơn vì có $2$ nhóm đẩy $e$ là $CH_3-$ và tất nhiên cũng mạnh hơn amonia.

`->`$(2)<(3)<(4)$

`-` Các amin có vòng thơm sẽ có hiệu ứng cộng hưởng dẫn tới làm giảm mật độ $e$ trên $N$ vốn là thứ cho $N$ làm $base$ lewis.

`->`$(5)<(6)<(2)$

Vậy tính base tăng dần : $(5)<(6)<(2)<(3)<(4)<(1)$