Điện tích nguyên tử R bằng 1,7622.10-18 C. a) Xác định số hạt proton của R và cho biết kí hiệu hoá học, tên nguyên tử R. b) Viết sơ đồ cấu tạo nguyên tử R. Từ cấu tạo của R hãy cho biết vị trí của R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. c) Từ vị trí của R hãy cho biết R thuộc loại nguyên tố gì? Trong phản ứng hoá học thì xu hướng của R là nhường hay nhận e và nhường hay nhận bao nhiêu e để đạt cấu hình lớp vỏ ngoài cùng bền vững? d) Viết công thức hoá học các hợp chất của R với: O, Cl. Hãy cho biết liên kết hoá học trong các hợp chất đó, biết độ âm điện của O, Cl và R lần lượt là: 3,44 3,16 0,93.

a) Để xác định số hạt proton của nguyên tử R, ta cần biết điện tích nguyên tử của nó. Điện tích nguyên tử R là 1,7622 x 10^-18 C, tương đương với 1,7622 x 10^-19 C. Mỗi hạt proton mang điện tích dương bằng 1,602 x 10^-19 C. Vậy số hạt proton của R là:

1,7622 x 10^-19 C / (1,602 x 10^-19 C) ≈ 1,1

Vì số hạt proton không thể là một số thập phân, nên số hạt proton của R là 1.

Kí hiệu hoá học của nguyên tử R là H, tên gọi là Hydro.

b) Sơ đồ cấu tạo nguyên tử Hydro (H):

H

|

H - C - H

|

H

Hydro (H) nằm ở vị trí thứ 1 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

c) Hydro (H) thuộc loại nguyên tử phi kim. Trong phản ứng hoá học, Hydro có xu hướng nhường điện tử để đạt cấu hình lớp vỏ ngoài cùng bền vững. Hydro nhường điện tử để đạt cấu hình lớp vỏ ngoài cùng bền vững 2 e.

d) Công thức hoá học các hợp chất của Hydro (H) với Oxy (O) và Clo (Cl) lần lượt là H2O và HCl.

Trong hợp chất H2O, liên kết hoá học giữa Hydro và Oxy là liên kết cộng hóa trị (liên kết ion). Oxy có độ âm điện cao hơn Hydro, do đó Oxy thu hút các electron chung của cặp electron trong liên kết nhiều hơn. Trong hợp chất HCl, liên kết hoá học giữa Hydro và Clo là liên kết cộng hóa trị (liên kết ion). Clo có độ âm điện cao hơn Hydro, do đó Clo thu hút các electron chung của cặp electron trong liên kết nhiều hơn.