Help me

Đáp án: $NH_4HSO_3$

Giải thích các bước giải:

$X^+$ tạo bởi $5$ nguyên tử, $2$ nguyên tố nên có dạng $[A_aB_{5-a}]^+$ ($a\in\{1;2\}$)

Tổng số electron trong $X^+$ là $10$ nên ta có:

$ap_A+(5-a)p_B-1=10$ 

Với $a=1\Rightarrow p_A+4p_B=11\Rightarrow p_A=7(N), p_B=1(H)$ 

Với $a=2\Rightarrow 2p_A+3p_B=11\Rightarrow $ loại 

Vậy $X^+$ là $NH_4^+$ 

Anion $Y^-$ chứa $O$, mà $Y^-$ chứa hai nguyên tố cùng nhóm $A$, ở hai chu kì liên tiếp nên nguyên tố còn lại là $S$ 

Nếu anion $Y^-$ chứa $\ge 2S$, khi đó số nguyên tử của $Y^-$ không thể bằng $5$, do đó $Y^-$ chứa $1S, 3O$ 

$\Rightarrow$ $Y^-$ có dạng $[MSO_3]^-$ 

Số electron của $Y^-$ là $42$ nên ta có:

$p_M+16+8.3+1=42$ 

$\Rightarrow p_M=1(H)$ 

Vậy $Y^-$ là $HSO_3^-$, hợp chất $Z$ là $NH_4HSO_3$