Help me

Đáp án: $FeCl_3$

Giải thích các bước giải: 

Ta có $\begin{cases} 2p_X+n_X=82\\ p_X \le n_X \le 1,5p_X\end{cases}$

$\Rightarrow$ $\dfrac{82}{3,5}\le p_X\le \dfrac{82}{3}$ 

$\Rightarrow 23,4\le p_X\le 27,3$ 

$\Rightarrow p_X\in\{24;25;26;27\}$ 

Tương tự ta có $\dfrac{52}{3,5}\le p_Y\le \dfrac{52}{3}$ 

$\Rightarrow 14,9\le p_Y\le 17,3$ 

$\Rightarrow p_Y\in\{15;16;17\}$ 

Đặt $Z_Y=\overline{1x}=10+x$ ($x\in\{5;6;7\}$) 

Cấu hình electron: $[Ne] 3s^2$ $3p^{x-2}$ 

Để $X$ có số oxi hoá $-1$ thì $x-2=5\Rightarrow x=7$ 

$\Rightarrow p_Y=17(Cl)$ 

Xét hợp chất $MCl_n$ 

Tổng số proton là $77$ nên ta có:

$p_M+17n=77$ 

$\Rightarrow n=\dfrac{77-p_M}{17}\in\mathbb{N}^*$

Với $p_M\in\{24;25;26;27\}$, suy ra khi $p_M=26(Fe)$ thì $n=3$ 

Vậy hợp chất $MX_n$ là $FeCl_3$