Điều chế khí amoniac - Lấy 4 ống nghiệm cho vào mỗi ống 2-3 giọt dung dịch các chất sâu: - Ống 1: KMnO4 0,02M - Ống 2: K2Cr2O7 0,125M - Ống 3: KI 0,5M - Ống 4: FeSO4¬ 0,25M Thêm vào 3-5 giọt H2¬SO4¬ mỗi ống Thêm từ từ từng giọt dung dịch NaNO2 0,25M vào mỗi ống và lắc đều Nếu hiện tượng quan sát được, viết pt và giải thích

Đáp án:

Ống 1:

- Hiện tượng: màu tím của dung dịch nhạt dần.

- PTHH:

$5NaNO_2+2KMnO_4+3H_2SO_4\to 5NaNO_3+K_2SO_4+2MnSO_4+3H_2O$ 

- Giải thích: $KMnO_4$ màu tím có phản ứng oxy hoá - khử với $NaNO_2$ trong môi trường acid. Chất khử lả $NaNO_2$, chất oxy hoá là $KMnO_4$ 

Ống 2: 

- Hiện tượng: màu cam của dung dịch nhạt dần.

- PTHH:

$3NaNO_2+K_2Cr_2O_7+4H_2SO_4\to 3NaNO_3+K_2SO_4+Cr_2(SO_4)_3+4H_2O$ 

- Giải thích: $K_2Cr_2O_7$ màu cam có phản ứng oxy hoá - khử với $NaNO_2$ trong môi trường acid. Chất khử là $NaNO_2$, chất oxy hoá là $K_2Cr_2O_7$.

Ống 3:

- Hiện tượng: dung dịch đậm màu dần, chuyển dần thành màu vàng rồi màu tím đen. Có khí không màu, hoá nâu trong không khí bay ra.

- PTHH:

$2KI+2NaNO_2+2H_2SO_4\to I_2+2NO+K_2SO_4+Na_2SO_4+2H_2O$

$2NO+O_2\to 2NO_2$

- Giải thích: $KI$ có phản ứng oxy hoá - khử với $NaNO_2$ trong môi trường acid tạo ra $I_2$ và khí $NO$ không màu, hoá nâu trong không khí. Ở nồng độ thấp, $I_2$ có màu vàng trong dung dịch, nồng độ cao có màu tím. Chất khử là $KI$, chất oxy hoá là $NaNO_2$.

Ống 4:

- Hiện tượng: dung dịch chuyển sang màu vàng, có khí không màu, hoá nâu trong không khí bay ra.

- PTHH:

$2FeSO_4+2NaNO_2+4H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+2NO+Na_2SO_4+4H_2O$ 

$2NO+O_2\to 2NO_2$ 

- Giải thích: $FeSO_4$ có phản ứng oxy hoá - khử với $NaNO_2$ trong môi trường acid tạo ra $Fe_2(SO_4)_3$ màu vàng và khí $NO$ không màu, hoá nâu trong không khí. Chất khử là $FeSO_4$, chất oxy hoá là $NaNO_2$.