giúp minh câu nay với ạ

Hòa tan 2,495 gam K2Cr2O7 tinh khiết thành 1 lít dung dịch. Lấy 50,00 mL dung dịch này đem chuẩn độ bằng cách thêm KI dư trong môi trường acid, chuẩn độ lượng I2 tạo thành bằng Na2S2O3 thì cần 21,18mL. Giải thích và viết các phương trình phản ứng. Tính nồng độ đương lượng của dung dịch Na2S2O3.

Đáp án:

Phép chuẩn độ được sử dụng là chuẩn độ thay thế. Thêm $KI$ dư vào dung dịch $K_2Cr_2O_7$, xảy ra phản ứng oxi hoá-khử tạo ra $I_2$. Chuẩn độ trực tiếp $I_2$ bằng $Na_2S_2O_3$ với chỉ thị hồ tinh bột, từ đó tính được nồng độ $Na_2S_2O_3$.

$n_{K_2Cr_2O_7}=\dfrac{2,495}{294}=0,00849$ mol 

$\Rightarrow 50,00mL=\dfrac{1L}{20}$ dung dịch có $\dfrac{0,00849}{20}=4,2.10^{-4}$ mol 

$K_2Cr_2O_7+6KI+3H_2O\to 2KCrO_2+3I_2+6KOH$  

$\Rightarrow n_{I_2}=4,2.10^{-4}.3=1,26.10^{-3}$ mol 

$I_2+2Na_2S_2O_3\to 2NaI+Na_2S_4O_6$ 

$\Rightarrow n_{Na_2S_2O_3}=1,26.10^{-3}.2=2,52.10^{-3}$ mol 

$\Rightarrow C_{M_{Na_2S_2O_3}}=\dfrac{2,52.10^{-3}}{21,18.10^{-3}}=0,12M$ 

$\Rightarrow C_{N_{Na_2S_2O_3}}=\dfrac{0,12}{1}=0,12N$