Polipropilen là một loại nhựa tổng hợp phổ biến được sử dụng trong nhiều ứng dụng từ đồ gia dụng đến bao bì. Quá trình tạo polipropilen thường sử dụng một phản ứng hóa học chuyển hóa propylen (C3H6) thành polipropilen (C3H6)n, trong đó "n" là một số nguyên dương lớn. Phản ứng tổng hợp polipropilen theo phương trình sau: C3H6(g) -> (C3H6)n(s) Để làm cho phản ứng này hiệu quả, nhiệt độ cần được kiểm soát cẩn thận. Phản ứng sẽ diễn ra ở nhiệt độ từ 300°C đến 350°C và 1 atm. Động học của phản ứng được mô tả bằng phương trình Arrhenius: k = A * e^(-Ea/RT) Trong đó: k là tốc độ phản ứng (mol/L·s) A là hằng số tốc độ (s^(-1)) Ea là năng lượng hoạt hóa (J/mol) R là hằng số khí (8.314 J/(mol·K)) T là nhiệt độ (K) Hằng số tốc độ A có giá trị 5.0 x 10^13 s^(-1), và Ea là 150 kJ/mol. 1/Tính tốc độ phản ứng tại 325°C. 2/Tính hằng số tốc độ k khi nhiệt độ tăng lên 350°C. 3/Tính tỷ lệ giữa tốc độ phản ứng tại 350°C và tại 325°C. 4/Nếu bạn muốn đạt được tốc độ phản ứng tại 350°C gấp đôi so với tốc độ tại 325°C, bạn cần tăng nhiệt 5/độ lên bao nhiêu độ? 6/Nếu bạn muốn tạo ra 1 mol polipropilen trong thời gian t1/2 tại 325°C, nhiệt độ cần phải là bao nhiêu? (t1/2 là thời gian mà nửa số propylen ban đầu đã chuyển hóa thành polipropilen)