giúp minh với

Lấy 25ml dung dịch HCl cần định lượng cho phản ứng với 50,00 ml dung dịch AgNO3 0,02018N. Lọc, rửa kết tủa. Định lượng toàn bộ nước lọc và nước rửa hết 15,17 ml KSCN 0,05012N với chỉ thị Fe3+. Viết phương trình phản ứng giải thích cách định lượng, tính pH của dung dịch HCl đem định lượng

Đáp án:

$Ag^++Cl^-\to AgCl$

$Ag^++SCN^-\to AgSCN$ 

$Fe^{3+}+3SCN^-\to Fe(SCN)_3$

Quá trình định lượng sử dụng phương pháp chuẩn độ thừa trừ. Nhỏ lượng dư thuốc thử $AgNO_3$ (biết chính xác nồng độ, thể tích) vào dung dịch $HCl$ cần xác định nồng độ (biết chính xác thể tích). Lọc, rửa kết tủa thu được nước lọc và nước rửa chứa $Ag^+$ dư, sau đó tiến hành định lượng $Ag^+$ dư bằng $KSCN$ với chỉ thị $Fe^{3+}$. Khi nhỏ $KSCN$, xuất hiện kết tủa $AgSCN$ màu trắng. Khi $Ag^+$ trong dung dịch hết, $SCN-$ tác dụng với $Fe^{3+}$ tạo ra dung dịch màu đỏ máu của $Fe(SCN)_3$, chứng tỏ phản ứng chuẩn độ đã kết thúc.

$n_{KSCN}=15,17.0,05012=0,7603$ mmol 

$\Rightarrow n_{Ag^+\text{dư}}=0,7603$ mmol  

$n_{Ag^+\text{bđ}}=50,00.0,02018=1,009$ mmol 

$\Rightarrow n_{Ag^+\text{pứ}}=n_{H^+}=n_{Cl^-}=1,009-0,7603=0,249$ mmol 

$\Rightarrow [H^+]=\dfrac{0,249}{25}=10.10^{-3}M$ 

Vậy $pH=-\log[H^+]=2,0$