giải giúp mình bai này với

Hòa tan 0,30 gam một mẫu xỉ chứa FeO và Fe2O3 trong HCl. Khử Fe3+ thành Fe2+ chuẩn độ Fe2+ hết 28,60ml dung dịch KMnO4 0,01M. Mặt khác hòa tan 0,40 gam xỉ bằng HCl trong bầu khí quyển trơ (tránh oxi hóa Fe2+) rồi chuẩn độ ngay Fe2+ có trong dung dịch hết 15,60ml KMnO4 trên.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính tổng hàm lượng% sắt có trong xỉ.

c) Tính hàm lượng % của FeO và Fe2O3 có trong xỉ.

Đáp án:

a,

$FeO+2H^+\to Fe^{2+}+H_2O$ 

$Fe_2O_3+6H^+\to 2Fe^{3+}+3H_2O$ 

$3Fe^{2+}+MnO_4^-+2H_2O\to 3Fe^{3+}+MnO_2+4OH^-$ 

b,

Thí nghiệm 1: 

$n_{MnO_4^-}=n_{KMnO_4}=28,60.10^{-3}.0,01=2,86.10^{-4}$ mol 

$\Rightarrow n_{Fe^{2+}}+n_{Fe^{3+}}=3n_{MnO_4^-}=8,58.10^{-4}$ mol

Vậy $\%m_{Fe}=\dfrac{8,58.10^{-4}.56.100\%}{0,3}=16,016\%$ 

c,

Thí nghiệm 2: 

$n_{MnO_4^-}=n_{KMnO_4}=15,60.10^{-3}.0,01=1,56.10^{-4}$ mol 

$\Rightarrow n_{Fe^{2+}}=3n_{MnO_4^-}=4,68.10^{-4}$ mol 

$\%m_{FeO}=\dfrac{4,86.10^{-4}.72.100\%}{0,4}=8,424\%$ 

Trong $0,30$ gam xỉ có $8,58.10^{-4}-4,68.10^{-4}.\dfrac{3}{4}=5,07.10^{-4}$ mol $Fe^{3+}$ 

$\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=2,535.10^{-4}$ mol 

$\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{2,535.10^{-4}.160.100\%}{0,30}=13,52\%$