Cân 0,588g K2Cr2O7, hoà tan thành 300ml dung dịch. Cần bao nhiêu ml dung dịch này, để khi thêm KI dư và H2SO4 loãng rồi chuẩn độ lượng I2 giải phóng ra hết 25,16 ml dung dịch Na2S2O3 0,1N.

giải giúp mình với

Đáp án: $31,5mL$

Giải thích các bước giải: 

$n_{K_2Cr_2O_7}=\dfrac{0,588}{294}=0,002$ mol 

$K_2Cr_2O_7+6KI+7H_2SO_4\to 3I_2+4K_2SO_4+ Cr_2(SO_4)_3+7H_2O$ 

$2Na_2S_2O_3+I_2\to 2NaI+Na_2S_4O_6$ 

$N_{Na_2S_2O_3}=0,05M$ 

$\Rightarrow n_{Na_2S_2O_3}=25,16.0,05=1,258$ mmol 

$\Rightarrow n_{I_2}=\dfrac{1,258}{2}=0,629$ mmol 

$\Rightarrow n_{K_2Cr_2O_7}=\dfrac{0,629}{3}=0,210$ mmol $=2,1.10^{-4}$ mol 

Vậy thể tích $K_2Cr_2O_7$ cần dùng là $\dfrac{2,1.10^{-4}}{0,002}.300=31,5mL$