Cân 3,0360 gam mẫu KCl pha thành 500,0ml dung dịch mẫu. Lấy 25,00 ml dung dịch này thêm vào 50,00ml dung dịch AgNO3 0,0847N. Lượng AgNO3 dư được chuẩn độ bằng 20,68ml dung dịch NH4SCN 0,108N.

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b. Tính hàm lượng phần trăm KCl trong mẫu.

giải giúp minh với

Đáp án:

a, 

$KCl+AgNO_3\to AgCl+KNO_3$ 

$AgNO_3+NH_4SCN\to AgSCN+NH_4NO_3$ 

b,

$n_{NH_4SCN}=0,108.20,68=2,233$ mmol 

$\Rightarrow n_{AgNO_3\text{dư}}=2,233$ mmol 

$n_{AgNO_3\text{bđ}}=50,00.0,0847=4,24$ mmol 

$\Rightarrow n_{AgNO_3\text{pứ}}=n_{KCl}=4,24-2,233=2,007$ mmol $=2,007.10^{-3}$ mol 

$\Rightarrow 500,0mL=20.25,00mL$ có $2,007.10^{-3}.20=0,04014$ mol $KCl$ 

Vậy $\%m_{KCl}=\dfrac{0,04014.74,5.100\%}{3,0360}=98,50\%$