hòa tan 1.1245gam mẫu có chứa sắt,sau đó đem kết tủa hoàn toàn bằng dung dịch NAOH dư. lọc rửa kết tủa sau đó đem sấy khô rồi nung ở nhiệt độ 800 độ c đến khối lượng không đổi, thu được 0.3412 gam. Hãy giải thích(viết pt phản ứng) và tính % Fe có trong mẫu đem phân tích.

Đáp án:

$\rm n_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,3412}{160}=2,1325×10^{-3}\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố Fe:

$\rm n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=4,265×10^{-3}\ (mol)$

Phần trăm khối lượng Fe có trong mẫu:

$\rm\%m_{Fe}=\dfrac{4,265×10^{-3}×56}{1,1245}×100\%=21,24\%$

Rắn là `Fe_2O_3`

`->n_{Fe_2O_3}={0,3412}/{160}=2,1325.10^{-3}(mol)`

Bảo toàn Fe: `n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=4,265.10^{-3}(mol)`

`->\%m_{Fe}={4,265.10^{-3}.56}/{1,1245}.100\%\approx 21,24\%`

`Fe+2H^{+}->Fe^{2+}+H_2`

`Fe^{2+}+2OH^{-}->Fe(OH)_2`

`4Fe(OH)_2+O_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `2Fe_2O_3+4H_2O`