GIúp mình vớiiii 1.Tính số mol HCl có trong 200 gam dung dịch HCl 36 %. 2.Tính thể tích (đkc) của 1,2 mol khí ozone. 3.Tính khối lượng của 6197,5 mL khí chlorine (đkc). 4.Tính khối lượng FeCl2 chứa trong 50 mL dung dịch FeCl2 3 M. 5.Tính khối lượng của 4958 mL khí cười (đkc). 6.Tính thể tích khí (đkc) khí hóa hơi hoàn toàn 7 gam Nitrogen lỏng. 7.Tính khối lượng chất tan chứa trong 125 gam dung dịch KOH 32 %.

`1)`

`m_{HCl}=200.36\%=72(g)`

`n_{HCl}={72}/{36,5}\approx 1,97(mol)`

`2)`

`V_{O_3(đkc)}=1,2.24,79=29,748(L)`

`3)`

`6197,5mL=6,1975L`

`n_{Cl_2}={6,1975}/{24,79}=0,25(mol)`

`m_{Cl_2}=0,25.71=17,75(g)`

`4)`

`50mL=0,05L`

`n_{FeCl_2}=0,05.3=0,15(mol)`

`m_{FeCl_2}=0,15.127=19,05(g)`

`5)`

`4958mL=4,958L`

`n_{N_2O}={4,958}/{24,79}=0,2(mol)`

`m_{N_2O}=0,2.44=8,8(g)`

`6)`

`n_{N_2}=7/{28}=0,25(mol)`

`V_{N_2(đkc)}=0,25.24,79=6,1975(L)`

`7)`

`m_{KOH}=125.32\%=40(g)`

`1)  n_(HCl)={m_(dd).C%}/(100.M)=(200.36)/(100.36,5)~~1,97(mol)`

`2)  V_{O_2(đkc)}=n.24,79=1,2.24,79=29,748(l)`

`3)  6197,5  ml = 6,1975 l`

`n_{Cl_2}={6,1975}/{24,79}=0,25(mol)`

`->  m_(Cl_2)=n.M=0,25.71=17,75(g)`

`4)  50  ml = 0,05l`

`n_{FeCl_2}=C_M.V=0,05.3=0,15(mol)`

`->  m_(FeCl_2)=n.M=0,15.127=19,05(g)`

`5)  4958  ml = 4,958l`

`n_{N_2O}=m/M={4,958}/{24,79}=0,2(mol)`

`->  m_{N_2O}=n.M=0,2.44=8,8(g)`

`6)  n_{N_2}=m/M=7/{28}=0,25(mol)`

`->  V_{N_2(đkc)}=0,25.24,79=6,1975(l)`

`7)  m_(KOH)={m_(dd).C%}/(100)=(125.32)/(100)=40(g)`