Hoà tan hết 32,1g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 600ml dd H2SO4 1M ( vừa đủ). Sau pứ cô cạn dd thu được muối khan có kl là ?

`600ml=0,6l`

Bảo toàn H: `n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=0,6.1=0,6(mol)`

Bảo toàn khối lượng:

\(m_{\rm oxit}+m_{H_2SO_4}=m_{\rm muối}+m_{H_2O}\)

\(\to m_{\rm muối}=32,1+0,6.98-0,6.18=80,1(g)\)

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 hỗn hợp + axit (vừa đủ) `->`  muối + nước

`n_{H_2SO_4} = 0,6 .1 = 0,6` (mol)

bảo toàn `H`: `n_{H_2O} = n_{H_2SO_4} = 0,6` (mol)

theo định luật bảo toàn khối lượng ta có

`m_{hh} + m_{H_2SO_4} = m_{mmuối} + m_{H_2O}` 

`<=>` `32,1 + 0,6.98 = m_{mmuối} + 0,6.18` 

`->` `m_{muối} = 80,1` (g)