Amoniac, NH3, là một base yếu. a. Viết phương trình phân ly trong nước của base này b. Cho biết Kb = 1,8.10-5. Hãy tính giá trị Ka của acid liên hợp?

Tham khảo :

$a,$

$NH_3+H_2O $`<=>`$NH_4^++OH^-$

$b,$

`-` Mình sẽ làm dài dòng :)).

$NH_3+H_2O $`<=>`$NH_4^++OH^-$

`=>`$K_b=\dfrac{[NH_4^+][OH^-]}{[NH_3]}=1,8 \times 10^{-5}$

$NH_4^++H_2O $`<=>`$NH_3+H_3O^+$

`=>`$K_a=\dfrac{[NH_3][H_3O^+]}{[NH_4^+]}=\dfrac{[NH_3][H_3O^+]}{[NH_4^+]}\times\dfrac{[OH^-]}{[OH^-]}$

$=\dfrac{[H_3O^+][OH^-]}{K_b}=\dfrac{10^{-14}}{1,8 \times 10^{-5}}≈5,56 \times 10^{-10}$

Đáp án:

a, 

$NH_3+H_2O\rightleftharpoons NH_4^++OH^-$ 

b, 

$NH_4^+/NH_3$ là cặp acid/base liên hợp nên ta có:

$K_a.K_b=K_W=10^{-14}$ 

$\Rightarrow K_a=\dfrac{10^{-14}}{K_b}=\dfrac{10^{-14}}{1,8.10^{-5}}=5,56.10^{-10}$ 

Vậy hằng số acid của $NH_4^+$ là $5,56.10^{-10}$