Đề A giúp mình với ạ

1.

KL chung: `R`

`R_2O+H_2SO_4->R_2SO_4+H_2O`

Theo PT: `n_{R_2O}=n_{R_2SO_4}`

`->{29,6}/{2R+16}={61,6}/{2R+96}`

`->R=29`

`->M_{Na}<29<M_K`

`->` 2 oxide là `Na_2O,K_2O`

Đặt `n_{Na_2O}=x(mol);n_{K_2O}=y(mol)`

`->62x+94y=29,6(1)`

Theo PT: `n_{Na_2SO_4}=x(mol);n_{K_2SO_4}=y(mol)`

`->142x+174y=61,6(2)`

`(1)(2)->x=0,25(mol);y=0,15(mol)`

`->\%m_{Na_2O}={0,25.62}/{29,6}.100\%\approx 52,36\%`

`->\%m_{K_2O}=100-52,36=47,64\%`

4.

TH1: Chứa `NaF`

`->n_{AgCl}={230,3}/{143,5}\approx 1,6(mol)`

`NaCl+AgNO_3->NaNO_3+AgCl`

Theo PT: `n_{NaCl}=n_{AgCl}=1,6(mol)`

`->m_{NaCl}=1,6.58,5=93,6(g)`

`->m_{NaF}=145,3-93,6=51,7(g)`

TH2: Không chứa `NaF`

Muối chung: `NaR`

`NaR+AgNO_3->NaNO_3+AgR`

Theo PT: `n_{NaR}=n_{AgR}`

`->{145,3}/{23+R}={230,3}/{108+R}`

`->R=122,3`

`->M_{Br}<122,3<M_I`

`->X,Y` là `Br,I`

Đặt `n_{NaBr}=x(mol);n_{NaI}=y(mol)`

`->103x+150y=145,3(1)`

Theo PT: `n_{AgBr}=x(mol);n_{AgI}=y(mol)`

`->188x+235y=230,3(2)`

`(1)(2)->x=0,1(mol);y=0,9(mol)`

`->m_{NaBr}=0,1.103=10,3(g)`

`->m_{NaI}=145,3-10,3=135(g)` 

Đáp án:

 1.

Gọi công thức hoá học chung của 2 oxide là \(CTHH:RO\)

\(RO + H_2^{}SO_4^{} \to RSO_4^{} + H_2^{}O\)

Sự chênh lệch khối lượng là do O đi ra và \(SO_4^{}\) đi vào trong hợp chất

\(n_{RO}^{} = n_{R{\text{S}}O_4^{}}^{} = \frac{{61,6 - 29,6}}{{96 - 16}} = 0,4{\mkern 1mu} mol\)

\( {M_{RO}^{}}  = \frac{{29,6}}{{0,4}} = 74\,g/mol\)

\( \to R + 16 = 74\)

\( \to R = 58\,g/mol\)

\( \to X < 58 < Y\)

Vậy X là \(X:Ca(40\,g/mol)\)

\(Y:S{\text{r}}(88\,g/mol)\)

Gọi số mol của \(n_{Ca}^{}:x\,mol\)

\(n_{S{\text{r}}}^{}:y\,mol\)

\(n_{hh}^{} = x + y = 0,4\,mol\)

\(m_{hh}^{} = 56{\text{x}} + 104y = 29,6\,gam\)

\( \to x = 0,25\,mol;y = 0,15\,mol\)

\(\% m_{CaO}^{} = \frac{{0,25.56}}{{29,6}}.100 = 47,3\% \)

\(\% m_{S{\text{r}}O}^{} = 100 - 47,3 = 52,7\% \)

\(4.\)

\(NaX + AgNO_3^{} \to AgX \downarrow  + NaNO_3^{}\)

\(NaY + AgNO_3^{} \to AgY \downarrow  + NaNO_3^{}\)

Sự chênh lệch khối lượng chính là sự thay đổi của Na với Ag 

\(n_{NaX}^{} = n_{AgX}^{} = \frac{{230,3 - 145,3}}{{108 - 23}} = 1{\mkern 1mu} \,mol\)

\( {M_{NaX}^{}}  = \frac{{143,6}}{1} = 143,6\,g/mol\)

\( \to Na + X,Y = 143,6\)

\(X,Y = 120,6\,g/mol\)

\( \to X\,la\,I,Y\,la\,B{\text{r}}\)

\(n_{NaI}^{}:x\,mol\)

\(n_{NaB{\text{r}}}^{}:y\,mol\)

\(n_{hh}^{} = x + y = 1\,mol\)

\(m_{hh}^{} = 103{\text{x}} + 150y = 145,3\,gam\)

\( \to x = 0,1\,mol;y = 0,9\,mol\)

\(\% m_{NaI}^{} = \frac{{0,1.103}}{{145,3}}.100 = 7,09\% \)

\(\% m_{NaB{\text{r}}}^{} = 100 - 7,09 = 92,91\% \)